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1、试题答案:C 试题解析:分析:根据化学方程式进行计算:盐酸溶液显酸性,PH小于7,氢氧化钠溶液显碱性。
2、PH大于7.若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,则溶液显中性,PH=7。
3、若酸有剩余,则溶液PH小于7,若氢氧化钠有剩余。
4、则溶液PH大于7.解答:等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等.反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下: HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余,溶液显酸性。
5、PH小于7.故选C.点评:酸溶液一般显酸性,碱溶液一般显碱性,但盐溶液不一定显中性。
6、如碳酸钠属于盐,俗称纯碱,就是因为其水溶液显碱性.。
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